中和滴定のpHの問題のです.。 0.1Mの酢酸水溶(K=1.75×10~-5)25mlに 0.1Mの水酸化ナ...

中和滴定のpHの問題のです.。

0.1Mの酢酸水溶(K=1.75×10~-5)25mlに

0.1Mの水酸化ナトリウム水溶液を２５ｍｌ加えたとき(中和点)のpHが8.73になるそうなのですが、

どのようにして求めればよいのでしょうか？

中和点での溶液は、0.05M酢酸ナトリウム水溶液50mlです。

（中和反応で生じる水は無視してよいのでしょう。）

ようするに、この問題は

0.05Mの酢酸ナトリウム水溶液のpHを求めよ...①

といっています。



この溶液中では、次の加水分解反応がおきています。

CH3COO-+H2O⇔CH3COOH+OH-...②

よってこの平衡の平衡定数Khは

Kh= [CH3COOH][OH-]/[CH3COO-](=Kw/K)...③

であらわされます。

ここで、

①から、酢酸ナトリウムは完全に電離することにより、

[CH3COO-]=0.05mol/l...(A)

であり、

②から

[CH3COOH]=[OH-]=x[mol/l]...(B)

とおけます。

これを③に代入すると

x=√(1/3.5) ×10-^5

を得ます。

このxの値は0.05mol/lとくらべて十分に小さいので、(A)は正しいとしてよいです。

（つまり加水分解による[CH3COO-]の減少量は無視してよい）

よって

pOH=-log(10,x)

=5+(log(10,3.5))/2

=5.272

(log(10,＊)は10を底とする対数)

よって

pH=14-5.272=8.728≒8.73

となります。



ポイントは(A)と(B)ですね。

(A)酢酸ナトリウムは弱酸と強塩基の塩なので完全電離します。

(B)酢酸イオン1個が酢酸分子1個とOH-1個にかわるからです。



参考になりましたか？